题目内容
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是（ ）| A、盐酸的浓度 |
| B、镁条的表面积 |
| C、Cl-的浓度 |
| D、溶液的温度 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：由图可知，开始反应速率加快，与温度有关，后来反应速率减小与氢离子浓度有关，以此来解答．
解答：
解：镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，发生Mg与盐酸的反应，O～t1时刻，浓度不断减小，反应速率应减小，但放热反应，温度升高，且总体反应速率呈不断增大趋势，说明影响O～t1时间段反应速率的主要因素是温度．
故选D．
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与知识应用能力的考查，注意反应为放热反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
| A、（0.5b-0.5a）mol/L | ||
| B、（2b-a）mol/L | ||
C、（5b-
| ||
| D、（5b-5a）mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8gO2含有4NA个电子 |
| B、l L 0.1 mol?L-1的氨水中含有0． 1NA个NH+4 |
| C、标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个lHC1分子 |
| D、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 |
下列各组互为等电子体的是（ ）
| A、N2O和NO2 |
| B、O3和SO2 |
| C、CH4和NH3 |
| D、OH-和NH2- |
下列各组中的性质比较中，不正确的是（ ）
| A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B、碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |
| C、还原性 F-＞Cl-＞Br- |
| D、稳定性 HCl＞H2S＞PH3 |
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A、图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E |
| B、若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 |
| C、若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
| D、若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 |
在一定温度下，将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（ ）
| t/s | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.10 | 0.09 | 0.09 |
| A、反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L?s） |
| B、其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快 |
| C、反应进行4s时，X的转化率75% |
| D、反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol?L-1 |
用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是（ ）
| A、a=b=c | ||
B、a=
| ||
| C、a=2b=c | ||
| D、a≠b≠c |
常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．