Question

9．pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（　　）

• A． 3
• B． 3.1
• C． 3.2
• D． 3.3

Answer 1

分析 酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH．

解答 解：pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，
混合液中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=VL×10^-3mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-3Vmol，
则混合溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}Vmol}{2V}$=5×10^-4mol/L，
所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，
故选D．

点评 本题考查了混合液的pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．