题目内容

19．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：①Fe3+→Fe2+；②NO3-→NO；③MnO4-→Mn2+．如果获得等物质的量的I2，则消耗Fe3+、NO3-、MnO4-的物质的量，按从少到多的顺序排列的是（　　）
A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②

分析 氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，氧化KI得到等量的I2时消耗的物质的量越少；分别计算出1mol各离子发生反应得到的电子的物质的量，得到电子越多，则消耗的其物质的量越少．

解答 解：氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，氧化KI得到等量的I2时消耗的物质的量越少，
①1molFe3+→Fe2+得1mole-；
②1molNO3-→NO得2mole-；
③1molMnO4-→Mn2+得5mole-；
根据分析可知，分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量按从少到多的顺序排列的是③②①，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，试题侧重考查学生的分析与计算能力．

练习册系列答案
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9．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（　　）
A．Y的原子序数比X的大B．Y的原子半径比X的大
C．Y原子的最外层电子数比X的大D．Y元素的最高正价比X的大
10．下列玻璃仪器洗涤方法正确的是（　　）
A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D．用KClO3和MnO2制取O2后的试管用水洗涤
7．“摩尔盐”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3　SO2　NH3　H2O        
B．FeO　SO3　NH3　H2O
C．FeO　SO2　NH3　H2O           
D．Fe2O3　SO3　SO2　NH3　H2O
根据所学知识，可确定C不成立（填序号）．
（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+．
③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是D（填序号）．
14．25℃时，将amol•L-1、pH=m的一元酸HX溶液与bmol•L-1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）
A．若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），则该混合溶液一定显碱性
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则一定生成强酸弱碱盐
4．“市民利益无小事，食品安全是大事”，袋装食品更受各部门的关注，为了延长食品的保质期，在袋装食品的袋中往往放入一小包上面标有“不可食用”的字，则这包中装的物质可能是（　　）
A．食盐和味精B．味精和糖C．铁粉和硅胶D．铁粉和碱石灰
11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．铝粉投入到烧碱溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．铁粉加到足量的稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即变红：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
8．某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：（已知果汁是显酸性的）
实验编号 水果种类电极间距离电流大小/μA
①西红柿198.7
②西红柿272.5
③苹果227.2
（1）该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响．
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③．
（3）如图所示的装置中，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极附近区域的C（H+）将减少 （填“增大”“减小”“不变”），总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
（4）若反应过程中共转移1.2mol电子，则生成气体在标准状态下的体积为13.44L．
9．pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（　　）
A．3B．3.1C．3.2D．3.3

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