题目内容

18．在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应，则放出H2的体积（　　）
A．钠的多B．铁的多
C．铁和钠放出一样多D．无法比较

分析 Fe与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，计算Fe、HCl的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量；
Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据关系式2Na～H2↑，计算生成氢气的物质的量，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，以此解答该题．

解答 解：n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，
n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，盐酸不足，生成氢气0.05mol，
Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由关系式2Na～H2↑，可知生成氢气的物质的量为0.1mol，
则钠生成氢气多，
故选A．

点评 本题考查根据方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，涉及过量计算，难度不大，注意Na与酸的反应，盐酸不足时Na与水反应．

练习册系列答案
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8．某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：（已知果汁是显酸性的）
实验编号 水果种类电极间距离电流大小/μA
①西红柿198.7
②西红柿272.5
③苹果227.2
（1）该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响．
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③．
（3）如图所示的装置中，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极附近区域的C（H+）将减少 （填“增大”“减小”“不变”），总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
（4）若反应过程中共转移1.2mol电子，则生成气体在标准状态下的体积为13.44L．
9．pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（　　）
A．3B．3.1C．3.2D．3.3
6．某无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取X进行如下实验：
①取适量X，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体Y生成，同时析出白色沉淀Z；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体W生成，并有白色沉淀M析出．
根据上述实验完成下列问题：
（1）Z和W的化学式分别为：ZAl（OH）3，WNH3．
（2）X中一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-、SO42-，可能存在的离子是Cl-．
（3）写出有关反应的离子方程式：
实验①2H++CO32-=CO2↑+H2O．
实验②Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）M的组成成分是碳酸钡沉淀或碳酸钡和硫酸钡沉淀的混合物，要验证M的成分的方法是固体中加足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡的，证明是碳酸钡沉淀，部分溶解，证明是碳酸钡和硫酸钡的混合物．
13．已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液．转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：

（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：
①请写出下列物质的化学式DO2，ENO．
②请写出反应Ⅱ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O
（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水．E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B．写出C与E反应的化学方程式2H2S+SO2=3S+2H2O；简述检验气体E的方法将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2．
3．下列叙述正确的是（　　）
A．离子化合物不可能含有共价键B．构成晶体的粒子一定含有共价键
C．共价化合物中不可能含有离子键D．分子中一定含有极性键
10．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）由A到B的反应通常在低温下进行．温度升高时，多硝基取代的副产物会增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是A．（填字母）

（2）写出D→E的化学方程式+CH3CH2OH$\stackrel{H+}{→}$+H2O，
（3）写出化合物C的结构简式；F的结构简式；
（4）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是．高聚物L由H通过肽键连接而成，写出生成L的方程式n→nH2O+（或），．
7．已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．
请回答：
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（2）反应①的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
17．某活动小组进行了以下探究实验．
（1）Ⅰ．利用如图1装置（装置气密性已检查完毕）验计NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．

（1）向广口瓶中通入NO并测定NO的体积．
打开K1、K2、K3从滴定管（填“a”“b”或“滴定管”）向广口瓶中加水，直到将广口瓶中空气全部排出，调整液面并记录滴定管的刻度．关闭K2，从导管a通入一定量的NO，可通过记录滴定管液面的示数变化来测定NO的体积，准确测定NO体积的主要操作为关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．
（2）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理．
关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是气体先变为红棕色然后逐渐变淡，继续通入O2，打开K3，直至广口瓶中刚好充满液体，此时通入氧气的体积为25.2 mL（标准状况下），则广口瓶中原充入NO气体体积为33.6mL；所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
Ⅱ．硝酸在工农业及军事上都有着非常重要的作用，以下是实验室制备硝基苯的装置，试回答下列问题：
（1）反应需在50～60℃的温度下进行，图2中给反应物加热方法的优点是受热均匀，便于控制温度；
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去；
（3）该反应的化学方程式是；
（4）反应完毕后，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10%的NaOH溶液洗
正确的操作顺序是B．
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③

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