设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是( )A．标准状况下.0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25NAB．常温常压下.6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4NAC．惰性电极电解饱和食盐水.若电路中通过NA个电子.则阳极产生气体11.2LD．常温下.20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25N_A
	B．	常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4N_A
	C．	惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N_A个电子，则阳极产生气体11.2L
	D．	常温下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数为0.2N_A

分析 A、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol共价键来分析；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、阳极生成气体所处的状态不明确；
D、pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L，据此计算．

解答解：A、0.56L丙烷的物质的量为0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共价键，故0.025mol丙烷中含0.25N_A条共价键，故A正确；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含0.4mol氧原子即0.4N_A个，故B正确；
C、阳极生成气体所处的状态不明确，故气体不一定是11.2L，故C错误；
D、pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L，则20L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.2mol，个数为0.2N_A个，故D正确．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

	A．	同素异形体：金刚石和石墨		B．	同位素：H₂和D₂
	C．	同分异构体：H和D		D．	同系物：正丁烷和异丁烷

2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	硅可用作半导体材料
	B．	二氧化硅可用于制造光导纤维
	C．	Fe₂O₃ 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
	D．	煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染

9．pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（　　）

19．下列各组物质的分类或归类正确的是（　　）
①共价化合物：CO₂、CCl₄、CH₃CH₃、NH₄NO₃
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白质④同位素：¹ H₂、²H₂、³H₂
⑤同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨
⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧．

6．某无色溶液X由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取X进行如下实验：
①取适量X，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体Y生成，同时析出白色沉淀Z；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，有气体W生成，并有白色沉淀M析出．
根据上述实验完成下列问题：
（1）Z和W的化学式分别为：ZAl（OH）₃，WNH₃．
（2）X中一定存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在的离子是Cl^-．
（3）写出有关反应的离子方程式：
实验①2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
实验②Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）M的组成成分是碳酸钡沉淀或碳酸钡和硫酸钡沉淀的混合物，要验证M的成分的方法是固体中加足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡的，证明是碳酸钡沉淀，部分溶解，证明是碳酸钡和硫酸钡的混合物．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物不可能含有共价键		B．	构成晶体的粒子一定含有共价键
	C．	共价化合物中不可能含有离子键		D．	分子中一定含有极性键

13．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或几种：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：NO${\;}_{3}^{-}$+Al+OH^-$\stackrel{△}{→}$NH₃↑+AlO${\;}_{2}^{-}$
（1）配平并用单线桥表示上面的离子方程式：2H₂O+3NO₃ ^-+8Al+5OH ^-=3NH₃↑+8AlO₂^-．
（2）试样中肯定存在的离子有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和NO₃^-．
（3）现取10.0mL的试样溶液，向其中加入0.100mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶

液的体积（V）的关系如图所示．则：
①溶液中还含有的金属阳离子是Al ³⁺；
②实验中得到沉淀2所发生反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+2H₂O↑，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③图中bc段发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH ^-=AlO_2^-+2H₂O；
④试样溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为3：2：1．

试题分类