Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀
• B． 为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解
• C． 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液
• D． 吸热反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

Answer 1

分析 A．活泼金属铁为负极，加快腐蚀；
B．从难溶电解质的转化的角度分析；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
D．放热、熵增的反应有利于反应的自发进行．

解答 解：A．在海轮外壳上镶入若干铜块，活泼金属铁为负极，可以加快铁腐蚀，故A错误；
B．硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸除去，故B正确；
C．加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故C错误；
D．根据反应自发进行的判据：△H-T△S＜0时，化学反应能自发进行，当△H＞0、△S＜O时，判据一定大于零，反应非自发，故D错误．
故选B．

点评 本题考查电化学原理、难溶电解质的转化、化学反应与能量变化等综合知识，难度中等，选项C为解答的难点．