题目内容

20．用下列装置制SO2并进行产物性质险验和回收实验，能达到实验目的是（　　）
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙制取SO2
C．用装置丙探究SO2与品红作用的可逆性
D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得CuSO4•5H2O

分析 A．浓硫酸与Cu反应加热；
B．乙可利用向上排空气法收集；
C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热分解；
D．蒸干晶体失去结晶水．

解答 解：A．浓硫酸与Cu反应加热，图中缺少酒精灯，故A错误；
B．乙可利用向上排空气法收集，不能用于制备，故B错误；
C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热分解，则装置丙可探究SO2与品红作用的可逆性，故C正确；
D．蒸干晶体失去结晶水，不能蒸干，应利用冷却结晶法，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，把握物质的制备实验、性质实验及装置的作用为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．化学在生产生活中有重要的应用，写出下列应用涉及的方程式．
（1）因Na2O2与二氧化碳反应可以生成氧气，Na2O2可以作为供氧剂．化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）小苏打可用于治疗胃酸（盐酸）过多．离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
11．Ni2+的价电子排布图为．
8．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：， （具有还原性，极易被氧化）
（1）B的结构简式为．
（2）反应④的条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为．
（5）符合下列条件的C的同分异构体有16种
a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
b．能发生银镜反应
c．与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．
15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种． 
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母） 
A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理 
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素 
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线 
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ键数是5NA 
（3）某铁的化合物结构简式如图所示 
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$
5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，4.4g体积比为3：1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA
B．CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4或P4分子中含有共价键数皆为4NA
C．含有NA个阴离子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶质的物的质量浓度为1mol•L-1
D．标准状况下，5.6L18O2参加反应一定转移NA个e-
1．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质．实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图），仔细观察，回答下列问题：
（1）如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？用镊子从试剂瓶中取用金属钠，用不完的钠放回原瓶；
（2）有关钠反应的现象是有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解；
（3）大试管的溶液中出现的现象：下层溶液出现白色絮状沉淀；
（4）装置中液面的变化：大试管内下降，长颈漏斗内上升；
（5）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：2Na+FeSO4+2H2O═Fe（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．
18．在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃60080083010001200
K0.250.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将不变，CO2的转化率减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是$\frac{2}{3}$．
19．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
操作和现象结论
A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯
D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊生成了硅酸沉淀
A．AB．BC．CD．D

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