题目内容
13．20世纪70年代研制出的鲤电池是一种高能电池，能量密度已达到430W•h•kg-1，理论值可达到2520W•h•kg-1．根据所学知识回答下列问题．（1）金属锂在电池中应作为负极，该电池具有很大能量密度的原因是Li是第3号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属．
（2）该电池的电解液特点是惰性非水有机溶剂，原因是易与水反应．
（3）Li-I2电池常作为心脏起搏器电源，原因是寿命长，Li有强烈化学活性，与电液接触后，表面生成钝化薄膜，增加系统的化学稳定性，轻小，微电流持续放电时间长．其原电池总反应式为2Li+I2=2LiI．
分析 Li密度小，为活泼金属，易与水反应，形成原电池反应时，锂为负极，Li-I2电池常作为心脏起搏器电源，碘为正极，总反应为2Li+I2=2LiI，以此解答该题．
解答 解：（1）锂为活泼金属，形成原电池时为负极，因Li是第3号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属，具有很大能量密度，
故答案为：负；Li是第3号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属；
（2）Li为活泼金属，易与水反应，电解液应为惰性非水有机溶剂，故答案为：惰性非水有机溶剂； 易与水反应；
（3）常作为心脏起搏器电源，原因是锂寿命长，Li有强烈化学活性，与电液接触后，表面生成钝化薄膜，增加系统的化学稳定性，轻小，微电流持续放电时间长，总反应为2Li+I2=2LiI，
故答案为：寿命长，Li有强烈化学活性，与电液接触后，表面生成钝化薄膜，增加系统的化学稳定性，轻小，微电流持续放电时间长；2Li+I2=2LiI．
点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目贴近生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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3．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
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4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 | |
| B． | 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | |
| C． | 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构 | |
| D． | 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
，
（具有还原性，极易被氧化）
．
．
（写出其中一种结构简式）
的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．
18．设NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA | |
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5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，4.4g体积比为3：1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA | |
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| C． | 含有NA个阴离子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶质的物的质量浓度为1mol•L-1 | |
| D． | 标准状况下，5.6L18O2参加反应一定转移NA个e- |
11．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是导线等（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为3.7-9.3．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
| Cu（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
| 开始沉淀的pH | 4.8 | 9.3 | 2.7 | 3.8 |
| 完全沉淀的pH | 6.4 | 10.8 | 3.7 | 4.7 |
请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是导线等（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为3.7-9.3．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
