题目内容
6．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（ ）| A． | “热冰”与水的化学性质相同 | B． | “热冰”在任何条件下都不会融化 | ||
| C． | 水结成“热冰”分子间的间隔变大 | D． | 结成“热冰”后，分子停止运动 |
分析 只要抓住热冰是有水凝结而成的，也就是热冰的实质还是水，物质发生三态变化时物质本身并无变化，只是分子间隔发生了改变，属物理变化．
解答 解：A．热冰与水同属一种物质，物理性质不同，化学性质相同，故A正确；
B．物质都有三态变化，热冰也不例外，故B错误；
C．水结成“热冰”分子间的间隔变小，故C错误；
D．分子永远不停的运动，热冰也不例外，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查物质状态的变化，此题是对物质的三态变化进行的探讨，涉及到物质三态变化的实质．
练习册系列答案
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9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24LO2、O3的混合气体含有NA个分子 | |
| B． | 28 g CO和N2混合气体含有NA个分子 | |
| C． | 标准状况下，4.48 L水含有的分子数等于0.2NA | |
| D． | 标准状况下，CO2与Na2O2反应生成2.24 L O2转移的电子数为0.4NA |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1LpH=11的氨水中OH-为0.001NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LSO3的氧原子数为0.3NA | |
| C． | 4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NA | |
| D． | 3.6gD2O所含质子数为2NA |
1．室温时，将V mL硫酸铜不饱和溶液蒸发a克水后析出b克CuSO4•5H2O晶体，剩余溶液再蒸发2a克水恰好全部变成c克CuSO4•5H2O晶体，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原溶液中含有硫酸铜$\frac{4}{5}$（b+C）g | |
| B． | 原溶液浓度为 $\frac{4（b+C）}{V}$mol/L | |
| C． | 室温时硫酸铜溶解度为$\frac{160C}{50a+9C}$g | |
| D． | 原溶液的溶质质量分数为$\frac{32（b+C）}{3a+b+C}$% |
11．下列事故处理不正确的是 （ ）
| A． | 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 | |
| B． | 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 | |
| C． | 实验室中金属钠不慎着火后，立马使用细沙盖灭 | |
| D． | 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗 |
18．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．A、B可形成密度为0.76g/L（标准状况下） 的气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | D2E2和A2C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同 | |
| B． | 只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性 | |
| C． | 原子半径大小：D＞B＞C；简单离子半径大小：D+＞E2-＞C2- | |
| D． | A2C的稳定性强于A2E、沸点高于A2E，均因为A-C键键能大于A-E键键能 |
如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化铜的摩尔质量是80 g | B． | 氨气的摩尔质量是17 mol | ||
| C． | 氧气的摩尔质量是32 g•mol-1 | D． | 1 mol氢原子的质量是2 g |