题目内容

8．如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．

请回答下列问题：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，物质B的电子式为．
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是④，反应⑤的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失．
（4）已知G能与O2发生置换反应．若以该反应为原理，用石墨作电极构成原电池，负极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O．

分析 转化关系中各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物，常温下气体G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，反应④是工业制化肥的重要反应之一，是合成氨，C、F分别为N2、H2中的一种，单质A能与水反应得到B与C，且B的焰色反应呈黄色，可推知A为Na、B为NaOH、C为H2，故F为N2，C与氯气反应生成E为HCl，单质D既能与B（NaOH）又能与E（HCl）反应生成C（氢气），故D为Al，H为NaAlO2，I为AlCl3，由反应⑤可知J为Al（OH）3，即能溶液盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，以此解答该题．

解答 解：（1）A为Na，位于周期表第三周期ⅠA族，B为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，
故答案为：第三周期ⅠA族；；
（2）框图中，①为钠和水的置换反应，②为铝和氢氧化钠溶液的反应，③为铝和盐酸的置换反应，④为氢气和氮气的化合反应，生成氨气，⑤为氨气和氯化铝溶液的复分解反应，⑥为氢氧化铝与氢氧化钠的反应，则只有④为化合反应，反应⑤的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：④；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）在氯化铝中加入氢氧化钠溶液，先反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，溶液变澄清，
故答案为：有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失；
（4）G为NH3，与氧气发生置换反应生成氮气，如形成原电池，则负极氨气被氧化生成氮气，电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O，
故答案为：2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题以“物质的状态、气态G使湿润的红色石蕊试纸变蓝、气态单质K为工业上制造漂白粉的原料之一”等时推断突破口，结合物质的性质进行推断，题目难度不大．

练习册系列答案
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