题目内容
某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%．某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为（ ）
| A、3.01×1020个 |
| B、6.02×1021个 |
| C、7.74×1020个 |
| D、6.67×1020个 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：结合Zn的质量分数计算Fe的质量，再根据n=
计算Fe的物质的量，再根据N=nNA计算原子数目．
| m |
| M |
解答：
解：合金中锌的质量分数为72%，则0.1g该合金粉中Fe的质量为0.1g×（1-72%）=0.028g，故Fe的物质的量为
=0.0005mol，则Fe原子数目为0.0005mol×6.02×1023mol-1=3.01×1020，故选A．
| 0.028g |
| 56g/mol |
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
练习册系列答案
相关题目
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A、使红色布条退色（HCl） |
| B、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） |
| C、将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+） |
| D、向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2） |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| B、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe 3++3H2↑ |
| C、铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| D、碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 |
| B、K+为0.5 mol的K2SO4溶液 |
| C、将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 |
| D、含0.2molNO3-的Cu（NO3）2溶液100mL |
如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是（ ）
| A、Na+ |
| B、PO43- |
| C、CO32- |
| D、Cl- |
下列物质中，物质的量为0.4mol的是（ ）
| A、6.4gO2 |
| B、1.1 gCO2 |
| C、7.2 gH2O |
| D、49 gH2SO4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA |
| B、1 mol OH-和1 mol-OH（羟基）中含有的电子数均为9NA |
| C、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NA |
| D、当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g |
已知①25℃、101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol ②25℃、101kPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol．今有120g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1．则该反应放出的热量是（ ）
| A、1105 kJ |
| B、1812.5 kJ |
| C、2520 kJ |
| D、3935 kJ |