题目内容
下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 |
| B、K+为0.5 mol的K2SO4溶液 |
| C、将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 |
| D、含0.2molNO3-的Cu（NO3）2溶液100mL |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：A.40gNaOH物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1mol/L；
B．溶液体积未知，不能确定溶液浓度；
C．溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的体积不是50mL；
D．硝酸铜物质的量为硝酸根的一半，再根据c=
计算判断．
B．溶液体积未知，不能确定溶液浓度；
C．溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的体积不是50mL；
D．硝酸铜物质的量为硝酸根的一半，再根据c=
| n |
| V |
解答：
解：A.40gNaOH物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B．溶液体积未知，不能确定K2SO4溶液浓度，故B错误；
C．溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的体积不是50mL，故C错误；
D．硝酸铜物质的量为
=0.1mol，硝酸铜的物质的量浓度为
=1mol/L，故D正确，
故选D．
B．溶液体积未知，不能确定K2SO4溶液浓度，故B错误；
C．溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的体积不是50mL，故C错误；
D．硝酸铜物质的量为
| 0.2mol |
| 2 |
| 0.1mol |
| 0.1L |
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度概念与有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ?mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ?mol-1
由此得出的正确结论是（ ）
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由此得出的正确结论是（ ）
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