Question

12．下列叙述正确的是（　　）

• A． 不同元素的原子结构的分子只含极性共价键
• B． ¹³⁷Cs和¹³³Cs是中子数不同质子数相同的同种核素
• C． ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
• D． 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

Answer 1

分析 A．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键；
B．同种核素必须具有相同的中子数和质子数；
C．同周期从左到右金属性减弱；
D．同周期随核电荷数的增大，原子核对核外电子的引力增大，原子半径减小．

解答 解：A．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中存在极性键和非极性共价键，故A错误；
B．中子数不同质子数相同的原子为两种不同的核素，同种核素必须具有相同的中子数和质子数，故B错误；
C．同周期从左到右金属性减弱，所以同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故C错误；
D．同周期随核电荷数的增大，原子核对核外电子的引力增大，原子半径减小，故同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．