题目内容

下列实验操作及现象与实验结论一致的是（ ）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀

该溶液中不一定含有SO42-

B

光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象

铁钉与冷的浓硫酸不反应

C

将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色

氧化性:Br2>Fe3+>I2

D

向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

练习册系列答案
相关题目
11．实验室制备氯气时，收集氯气常采用向上排空气法收集或用排饱和食盐水的方法．
12．下列叙述正确的是（　　）
A．不同元素的原子结构的分子只含极性共价键
B．137Cs和133Cs是中子数不同质子数相同的同种核素
C．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
9．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池（A）不能，（B）能；如果不能，说明其原因（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；
（2）如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型（“氧化”或“还原”），电解质溶液名称：
负极：铜，Cu-2e-=Cu2+，氧化反应；
正极：碳，2Ag++2e-=2Ag，还原反应．
若导线上转移电子0.1mol．则正极质量增加10.8g．电解质溶液为硝酸银溶液．

【选修3：物质结构与性质】

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的价电子排布式为___________，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。 在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni（CO）n ,推测Ni（CO）n的晶体类型为___________；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________（写出一个即可）.

（3）单质铜及镍都是由___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol– 1、INi=1753 kJ·mol– 1，ICu> INi的原因是____________。

（4）某铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________,若该晶胞的边长为a cm,则合金的密度为_____________g·cm-3（只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA）

化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）

A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂

B．NaNO2可防止食物腐败，腌腊制品中的NaNO2对人体没有副作用

C．干冰和碘化银均可用于人工降雨

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

一块11．0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26．3 g，下列说法不正确的是

A．该合金中铁的质量为5．6 g

B．该合金与稀硫酸反应共生成0．45 mol H2

C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0．6NA

D．所加的稀硫酸中含0．6 mol H2SO4

将如图所示实验装置的K闭合,下列叙述正确的是

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后甲池中c（S）增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红

请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为____________，质量之比为____________．

（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为____________g．

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ____________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________．

（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是______mol•L﹣1．

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