Question

2．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：
（1）先取少量自来水于试管中，加入HNO₃酸化的AgNO₃，发现自来水变浑浊，说明自来水中含有Cl^-．
（2）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（3）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝气体；
（4）取少量制取出的蒸馏水于试管中，再次加入HNO₃酸化的AgNO₃，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl^-．

Answer 1

分析 （1）和硝酸银应反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化银；
（2）水的沸点为100℃，制取少量蒸馏水，为防止液体暴沸，应加碎瓷片；
（3）玻璃导管除了起导气的作用，还起到了冷凝的作用；
（4）氯离子与银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，再次加入HNO₃酸化的AgNO₃，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl^-．

解答 解：（1）先取少量自来水于试管中，加入HNO₃酸化的AgNO₃，自来水变浑浊，说明有不溶于硝酸的沉淀生成，不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化银，则一定是氯化银，证明自来水中含有氯离子，
故答案为：自来水中含有Cl^-；
（2）左边大试管中要加入几片碎瓷片，碎瓷片具有疏松多孔结构，能作汽化中心，其作用是防止液体暴沸，
故答案为：防止暴沸；　
（3）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用除了起导气的作用外，还起冷凝水蒸气作用，
故答案为：冷凝气体；　
（4）氯离子与银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，再次加入HNO₃酸化的AgNO₃，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl^-，
故答案为：蒸馏水中不再含有Cl^-．

点评 本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项，注意氯离子的检验方法．