题目内容
17．原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子L层电子数分别为5、6、8、8．C+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d-与c+多1个电子层．下列叙述正确的是（ ）| A． | 元素的非金属性a＞b | |
| B． | a与b只能形成两种化合物：ab和ab2 | |
| C． | c和其他3种元素均能形成离子化合物 | |
| D． | d与a元素能形成离子化合物 |
分析 原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子L层电子数分别为5、6、8、8，可知a为N，b为O元素．C+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，则c为Na元素；d-与c+多1个电子层，d为Cl，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，a为N，b为O，c为Na，d为Cl，
A．同周期从左向右非金属性增强，元素的非金属性a＜b，故A错误；
B．a与b能形成NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，故B错误；
C．Na与N、O、Cl均形成离子键，化合物均为离子化合物，故C正确；
D．d与a元素均为非金属元素，只能以共价键结合成化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）
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8．下列说法正确的是（ ）
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| B． | NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+D2O?NH3•D2O+H+ | |
| C． | 已知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）；△H=-QKJ/mol | |
| D． | 水的自偶电离方程式：2H2O?H3O-+OH-，则液氨自偶电离：2NH3?NH4++NH2- |
12．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 137Cs和133Cs是中子数不同质子数相同的同种核素 | |
| C． | ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | |
| D． | 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |