题目内容
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
（3）X2M的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
（4）ZX的电子式为
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2
| 充电 |
| 放电 |
考点：位置结构性质的相互关系应用,化学电源新型电池
专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题
分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，结合原子序数可知，X为氢元素、Z为Na；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，结合原子序数可知，X为氢元素、Z为Na；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素，
（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）上述元素中，Cl元素的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S，
故答案为：HClO4；H2S；
（3）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，则H2S燃烧热的热化学方程式为：H2S（g）+
O2（g）═H2O（l）+SO2（g）△H=-a kJ?mol-1，
故答案为：H2S（g）+
O2（g）═H2O（l）+SO2（g）△H=-a kJ?mol-1；
（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为
；NaH与水发生水解反应生成NaOH与氢气，化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，
故答案为：；NaH+H2O═NaOH+H2↑；
（5）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2
Fe+2NaCl，放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e-=Fe；充电时，为电解池，负极发生还原反应，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al2O3，
故答案为：Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3；
（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）上述元素中，Cl元素的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S，
故答案为：HClO4；H2S；
（3）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，则H2S燃烧热的热化学方程式为：H2S（g）+
| 3 |
| 2 |
故答案为：H2S（g）+
| 3 |
| 2 |
（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为
；NaH与水发生水解反应生成NaOH与氢气，化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，故答案为：
；NaH+H2O═NaOH+H2↑；（5）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2
Fe+2NaCl，放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e-=Fe；充电时，为电解池，负极发生还原反应，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al2O3，故答案为：Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3；
点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、热化学方程式、元素周期律、原电池、电解池、元素化合物推断等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，难度中等．
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