6g某有机物完全燃烧.得到8.8g二氧化碳和5.4g水．此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23．该有机物与金属钠反应放出氢气．其分子式为 .结构简式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水．此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23．该有机物与金属钠反应放出氢气．其分子式为

，结构简式为

．（要求要有计算过程）

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：由该有机物蒸汽对氢气的相对密度求出其摩尔质量，进而计算得出4.6g该有机物的物质的量．由生成二氧化碳和水的质量求出二者物质的量，以及碳元素和氢元素的质量，同时判断出该有机物含有氧元素．根据有机物A与碳、氢、氧物质的量之比确定其分子式．

解答： 解：该有机物的蒸气密度是相同条件下H₂密度的23倍，则该有机物的相对分子质量为46，物质的量为

4.6g

46g/mol

=0.1mol，
则n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，n（H）=2n（H₂O）=0.6mol，
则该有机物中含有H原子的个数为6，
n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，
则该有机物中含有C原子的个数2，
所以有机物中应含有O原子个数为

46-2×12-6×1

=1，
所以有机物的分子式为C₂H₆O，
该物质能与金属钠反应，则分子中含-OH，应为：CH₃CH₂OH
故答案为：C₂H₆O；CH₃CH₂OH．

点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，注意从质量守恒的角度解答该题，了解相对密度的运用，把握有机物的结构特点．

练习册系列答案

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B、H₂N（CH₂）₅COOH

C、HO（CH₂）₅COOH和HO（CH₂）₅NH₂

D、HOOC（CH₂）₄COOH和H₂N（CH₂）₅NH₂

区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便有效的方法是（　　）

A、观察颜色	B、丁达尔效应
C、过滤	D、蒸馏

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，试根据以下实验现象判断这包粉末中一定不含有的离子是

，这包粉末可能是什么物质（写出物质的名称）：

．写出进一步确定该物质的实验操作和现象：

．
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
（2）向（1）溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出．

如表表示合成氨反应（N₂+3H₂?2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）═1：3]．分析表中数据，回答下列问题：

压强（MPa）氨的含量温度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

．
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：

．
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：

．

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

（写化学式）．
（3）X₂M的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂M燃烧热的热化学方程式：

．
（4）ZX的电子式为

；ZX与水反应放出气体的化学方程式为

．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG₂

（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为

．

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

湿法	强碱性介质中，Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：

．
②反应Ⅱ的离子方程式为

．
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为

，它能净水的原因是

．
④已知25℃时Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol/L，则需要调整
pH=

时，开始生成Fe（OH）₃（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．①加入饱和KOH溶液的目的是：

．②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠

（填“大”或“小”）．
（3）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：

．

（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，则c（OH^-）=

mol?L^-1，此时溶液的温度

（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（2）若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，则此时溶液中的c（OH^-）为

mol?L^-1，由水电离出的c（H⁺）为

mol?L^-1．

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．C是地壳中含量最多的元素．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1．由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1．
（1）B位于周期表中的第二周期第

族．
（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是

（填化学式）．
（3）由A、C元素组成的10e^-阴离子的电子式为：

．
（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：

．
（5）写出丙和丁反应的离子方程式：

．

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