题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质．请回答下列问题：
（1）在周期表中，元素B位于 周期 族；A与C形成的离子化合物的电子式为 ；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为 ．
（2）C、E形成的简单离子的离子半径大小关系为 （用离子符号表示）．
（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式： ．
（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式： ．
（1）在周期表中，元素B位于
（2）C、E形成的简单离子的离子半径大小关系为
（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：
（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，则A为氢元素；元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则C为Na；元素D在地壳中的含量位于第二位，则D为Si；元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质，结合原子序数可知E为Cl，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，则A为氢元素；元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则C为Na；元素D在地壳中的含量位于第二位，则D为Si；元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质，结合原子序数可知E为Cl，
（1）元素B为碳元素，位于第二周期ⅣA族；A与C形成的离子化合物的电子式为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为
，与水发生水解反应，生成NaOH与氢气，反应化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案为：第二、ⅣA；；NaH+H2O=NaOH+H2↑
（2）Cl-离子比Na+离子多1个电子层，故离子半径r（Cl-）＞r（Na+），
故答案为：r（Cl-）＞r（Na+）；
（3）D、E元素形成的化合物为SiCl4，与水反应生成一种沉淀和一种气体，发生水解反应，生成原硅酸与HCl，反应方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl↑，
故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl↑；
（4）碳单质与水反应生成CO与氢气，该反应的化学方程式为：C+H2O
CO+H2，
故答案为：C+H2O
CO+H2．
（1）元素B为碳元素，位于第二周期ⅣA族；A与C形成的离子化合物的电子式为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为
，与水发生水解反应，生成NaOH与氢气，反应化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：第二、ⅣA；
；NaH+H2O=NaOH+H2↑（2）Cl-离子比Na+离子多1个电子层，故离子半径r（Cl-）＞r（Na+），
故答案为：r（Cl-）＞r（Na+）；
（3）D、E元素形成的化合物为SiCl4，与水反应生成一种沉淀和一种气体，发生水解反应，生成原硅酸与HCl，反应方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl↑，
故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl↑；
（4）碳单质与水反应生成CO与氢气，该反应的化学方程式为：C+H2O
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故答案为：C+H2O
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点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移与分析解决问题的能力，注意根据水解理解NaH、四氯化硅与水的反应，难度中等．
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