题目内容
一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2?2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
| A、反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 |
| B、用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L?s） |
| C、达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零 |
| D、达到化学反应平衡时，容器内气体的密度或压强保持不变 |
考点：化学平衡状态的判断,反应速率的定量表示方法
专题：
分析：A．可逆反应，不能完全进行到底；
B．利用v=
计算v（N2），结合反应速率之比等于化学计量数之比来计算v（NH3）；
C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零；
D．根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．
B．利用v=
| △c |
| △t |
C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零；
D．根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．
解答：
解：A．可逆反应，不能完全进行到底，反应足够长时间，N2、H2中至任何一种物质浓度都不能为零，故A错误；
B．v（N2）=
=
=0.1mol/（L?s），反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（L?s），故B错误；
C．达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于零，故C错误；
D．该反应是前后气体体积改变的反应，达到化学反应平衡时，反应体系中物质质量守恒，物质的量不变，体积相同，所以密度不变，压强不变，故D正确．
故选：D．
B．v（N2）=
| △c |
| △t |
| 5mol/L-4mol/L |
| 10s |
C．达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于零，故C错误；
D．该反应是前后气体体积改变的反应，达到化学反应平衡时，反应体系中物质质量守恒，物质的量不变，体积相同，所以密度不变，压强不变，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查化学反应速率的计算，化学平衡状态的特征以及判断方法，难度不大，注意化学计量数对判断的影响．
练习册系列答案
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
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利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）
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③氯气和水反应 ④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．
①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应
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| C、②③④ | D、①③④ |
区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便有效的方法是（ ）
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Ⅰ．下列有关操作正确的是
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