题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑ |
| B、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl- |
| C、用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D、二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH-=CO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．三氯化铁是易溶性强电解质应拆成离子的形式；
C．氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
D．碳酸钙是沉淀不能拆，二氧化碳通入量不同得到产物不同．
B．三氯化铁是易溶性强电解质应拆成离子的形式；
C．氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
D．碳酸钙是沉淀不能拆，二氧化碳通入量不同得到产物不同．
解答：
解：A．铝与稀盐酸反应离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B错误；
C．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．少量二氧化碳与石灰水反应离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，过量二氧化碳与石灰石反应离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故D错误；
故选C．
B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B错误；
C．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．少量二氧化碳与石灰水反应离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，过量二氧化碳与石灰石反应离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故D错误；
故选C．
点评：离子反应方程式的书与判断，是高考热考题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意反应物的量对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中，既属于置换反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A、2H2O2
| ||||
B、Zn+H2SO4
| ||||
| C、BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O | ||||
D、H2+Cl2
|
A、B、C、D是同一周期的四种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、B＜A＜C＜D |
| B、A＜B＜C＜D |
| C、B＜A＜C＜D |
| D、B＜A＜D＜C |
下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A、在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HC
| ||||
B、在pH=0的溶液中，Na+、N
| ||||
| C、由0.1 mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B++OH- | ||||
| D、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（ OH-）=c（H+） |
下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）
| A、分液漏斗 | B、容量瓶 |
| C、蒸馏烧瓶 | D、燃烧匙 |
下列说法正确的是（ ）
| A、同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 |
| B、第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 |
| C、VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 |
| D、原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 |
下列实验操作中，不能达到实验目的是（ ）
| A、溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br- |
| B、用电石与饱和食盐水制乙炔 |
| C、用苯、浓硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯 |
| D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管 |
在标准状况下，1mol二氧化碳的体积约为（ ）
| A、28L | B、11.2L |
| C、22.4L | D、5.6L |