Question

1．下列说法错误的是（　　）

• A． 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
• B． N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理
• C． 电子排布式（₂₁Sc）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理
• D． 电子排布式（₂₃V）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²违反了洪特规则

Answer 1

分析 A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；
B、泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
C、应选排能量低的4s轨道；
D、洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低．

解答 解：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故A正确；
B、N原子的轨道表示式：中1s和2s轨道中容纳自旋状态相同的电子，所以违反了泡利不相容原理，故B正确；
C、应选排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d，违反了能量最低原理，故C正确；
D、电子排布式（₂₃V）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子核外电子排布，领会能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则的内容来是答题的关键，难度不大．