“绿色化学要求在化工合成过程中.目标产物对反应物的原子利用率达到100%.下列反应类型一定符合这一要求的是( )A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）

A．

取代反应

B．

加成反应

C．

酯化反应

D．

氧化反应

分析根据题中信息绿色化学的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应、加聚反应达到绿色化学的要求．

解答解：加成反应只生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，符合要求，而取代反应、酯化反应均有副产物，氧化还反应也可能产生其他物质，原子利用率达不到100%，不符合“绿色化学”要求，
故选：B．

点评本题主要考查了绿色化学的要求，也就是化合反应、加成反应、加聚反应才满足绿色化学的要求，在平时的学习中要加以理解．

练习册系列答案

暑假作业及活动新疆美术摄影出版社系列答案

快乐暑假假日乐园广西师范大学出版社系列答案

暑假作业黄山书社系列答案

暑假快乐假期新疆青少年出版社系列答案

新坐标暑假作业青海人民出版社系列答案

快乐假期寒新疆青少年出版社系列答案

假期A计划学段衔接提升方案暑阳光出版社系列答案

一路领先暑假作业河北美术出版社系列答案

哈皮暑假合肥工业大学出版社系列答案

新思维新捷径新假期寒假新捷径吉林大学出版社系列答案

相关题目

1．下列说法错误的是（　　）

	A．	各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
	B．	N原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理
	C．	电子排布式（₂₁Sc）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理
	D．	电子排布式（₂₃V）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²违反了洪特规则

2．如图所示的有机物G，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	1mol该有机物分别与足量的Na、NaOH、Na₂CO₃反应，消耗它们的物质的量之比为3：3：1
	B．	所有碳原子可能共平面
	C．	与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
	D．	能与新制的Cu（OH）₂反应

19．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图所示）：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，（CH₃）₂CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CH₂=CHCH₃↑+H₂O．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强，防倒吸．
（3）若用以上装置制备干燥纯净的H₂，c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
（4）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：①丙烯被高锰酸钾氧化有CO₂生成②试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液　 ②品红溶液 ③澄清石灰水　 ④无水CuSO₄　 ⑤KMnO₄酸性溶液
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为饱和NaHSO₃溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	溶液中加入HNO₃无现象，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有SO₄^2-
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	向溶液中加入少量KSCN溶液	有血红色溶液生成	溶液中含有Fe²⁺
D	向硫酸铜溶液中持续滴加氨水溶液	先有蓝色沉淀生成后溶解	氢氧化铜发生反应生成了[Cu（NH₃）₄]²⁺离子

16．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＜Y＜Z		B．	气态氢化物稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃
	C．	元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z		D．	电子层数：X＞Y

已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
A+B $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$M+D+E； E+M═A+F+B
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学
上工业称为氯碱工业（选填：硫酸工业氯碱工业塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂）除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：
过量BaCl₂、过量Na₂CO₃、过量NaOH、过滤后向滤液中加入适量HCl．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10^x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）现有有一种新型的高能电池--钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS $?_{充电}^{放电}$Na₂Sx，
用该电池作电源电解（如图）含有 0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则原电池的正极反应为XS+2e^-=S_x^2-；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为13．

20．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常温下pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
（4）在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol•L^-1，已知氯化银、溴化银、碘化银的溶度积（mol²•L^-2）分别为：1.6×10^-10、4.1×10^-15、1.5×10^-16．若向混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl．

1．我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一．

I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

II．某同学提出了另一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，无色溶液中先加试剂 A，再加试剂 B，最后加试剂 C（常见的盐），其方案如下：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是蒸馏
	B．	操作②为过滤，主要目的是为了除去 MgSO₄
	C．	试剂 C为K₂CO₃，固体D主要为Mg（OH）₂、BaSO₄，还有少量的BaCO₃
	D．	若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是更换滤纸，重新过滤