题目内容
已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：
①P（s，白磷）+
O2（g）=
P4O10（s） 放出755.2kJ的热
②P（s，红磷）+
O2（g）=
P4O10（s） 放出738.5kJ的热
据此判断下列说法中正确的是（ ）
①P（s，白磷）+
| 5 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
②P（s，红磷）+
| 5 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A、由白磷变红磷是吸热反应 |
| B、白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热 |
| C、等质量时，白磷比红磷具有的能量高 |
| D、等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：通过两个热化学方程式分析，等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，白磷能量比红磷高，红磷更稳定，据此分析．
解答：
解：A、等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，白磷能量比红磷高，白磷变成红磷放热，故A错误；
B、白磷和红磷所含能量不同，相互转化有能量变化，故B错误；
C、等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，白磷能量比红磷高，故C正确；
D、物质的键能越大，能量越低，白磷能量高，键能小，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量少，故D错误．
故选：C．
B、白磷和红磷所含能量不同，相互转化有能量变化，故B错误；
C、等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，白磷能量比红磷高，故C正确；
D、物质的键能越大，能量越低，白磷能量高，键能小，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量少，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了白磷和红磷的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定燃烧放出热量少即可解答，题目难度不大．
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中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系．已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生．在下列有关晶体的叙述中正确的是（ ）
| A、晶体中有阳离子就一定存在阴离子 |
| B、分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 |
| C、金属晶体的熔点一定比分子晶体高 |
| D、原子晶体中，一定只存在共价键 |
在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
| A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol?L-1?min-1 |
| B、图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2 |
| C、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆） |
| D、200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50% |
A、B两种有机物组成的混合物．当其质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生水的质量均相等．一定符合条件的是（ ）
①正丁烷与异丁烷 ②乙烯与丙烯 ③乙炔和苯 ④甲烷与丙炔．
①正丁烷与异丁烷 ②乙烯与丙烯 ③乙炔和苯 ④甲烷与丙炔．
| A、全部 | B、只有① |
| C、只有①② | D、只有①②③ |
已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
| A、原子半径：Br＞Se＞Cl |
| B、热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr |
| C、酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 |
| D、还原性：Se2-＞Br-＞Cl- |
下列结构中，从成键情况看，不合理的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
与I2＜Br2＜Cl2＜F2的变化规律（由弱到强或由低到高或由难到易）不符合的是（ ）
| A、与氢气反应的难易程度 |
| B、氧化性的强弱 |
| C、氢化物的熔沸点 |
| D、氢化物稳定性 |