已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1下列说法正确的是( ) A.反应中的能量变化如图所示.则△H=E1-E3B.若加入催化剂.将改变反应历程.从而改变△HC.温度一定的条件下.在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2.反应后放出的热量为Q1 kJ.若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1下列说法正确的是（　　）

A、反应中的能量变化如图所示，则△H=E₁-E₃

B、若加入催化剂，将改变反应历程，从而改变△H

C、温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8＞Q₂＞2Q₁

D、若保持温度和容器体积不变，充入氦气，则压强增大，化学反应速率加快

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量；
B、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响△H；
C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，92.4kJ?mol^-1为生成2mol氨气时放出的热量；
D、该变压强，只有影响到浓度才会影响速率．

解答： 解：A、反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量，因此△H=E₁-E₂，故A错误；
B、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响△H，因为催化剂不能影响反应物和生成物的能量高低，故B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，因此Q₂＞2Q₁，92.4kJ?mol^-1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此92.4×2＞Q₂，故C正确；
D、容器体积不变，充入氦气，压强增大，但反应物和生成物各物质的浓度并没有改变，其分压也没有改变，速率不变，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查反应热和焓变的计算以及化学平衡移动对反应热的影响，难度中等，其中C为本题的难点，综合性较强．