题目内容

海水是一个巨大的化学资库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A、从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
B、因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
C、利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D、无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：A、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠生成氯气和单质钠；
B、依据海水提取镁的原理分析；
C、蒸馏法消耗大量的能源，并在仪器里产生大量的锅垢，相反得到的淡水却并不多，这是一种很不划算的方式；
D、在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能；
解答： 解：A、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠生成氯气和单质钠，都可以生成氯气，故A正确；
B、依据海水提取镁的原理分析，卤水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后加盐酸溶解后蒸发浓缩，冷却结晶析出晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁金属，反应过程中需经过化学变化，故B错误；
C、蒸馏法消耗大量的能源，并在仪器里产生大量的锅垢，相反得到的淡水却并不多，这是一种很不划算的方式，不是海水淡化技术发展的方向，故C错误；
D、在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能，不是将化学能转化为电能，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了海水资源的提取方法和原理分析，电解原理的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全．恢复到原温度，容器内的压强为原来的
1
4
，则原混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）
A、20B、23C、30D、36
苯乙酸同分异构体中属于酯类的含有苯环的有几种（　　）
A、4种B、5种C、6种D、7种
下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
①在O．1mol/lNaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2C03）
②在0.1mol/lNa2C03溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2C03）
③向0.1mol/lNaHC03溶液中加入等体积O．1mol/lNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7，c（Na+）=O．1mol/l]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
A、①④B、②④C、①③D、②③
有些物质的制备从化学性质的“强制弱”看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是（　　）
A、NaBr（s）+H3PO4（浓）
△
NaH2PO4（aq）+HBr（g）
B、6CaO（l）+2Al（l）
高温
3CaO?Al2O3（s）+3Ca（g）
C、CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+H2O （l）+CO2（g）
D、KICl2（aq）+H2S（aq）→KI （aq）+2HCl （aq）+S（s）
工业上向锅炉里注入Na2CO3．溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除．下列叙述不正确的是（　　）
A、温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c（OH一）均会增大
B、沉淀转化的离子方程式为CO32-十CaSO4=CaCO3+SO42-
C、盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D、Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A、H20（g）═H2 （g）+l/202（g）△H=+242kJ．mol-l
B、2H2 （g）+02 （g）═2H20（1）△H=-484kJ．mol-l
C、H2（g）+
1
2
02 （g）═H20（g）△H═+242kJ．mol-1
D、2H2（g）+02（ g）═2 H2 0（g）△H=-242kJ．mol-1
取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（　　）
A、0.5mol
B、0.8mol
C、1.1mol
D、1.2mol

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