Question

工业上向锅炉里注入Na₂CO₃．溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃而后用盐酸去除．下列叙述不正确的是（　　）

• A、温度升高．Na₂CO₃溶液的K_w和c（OH^一）均会增大
• B、沉淀转化的离子方程式为CO₃^2-十CaSO₄=CaCO₃+SO₄^2-
• C、盐酸溶液中，CaCO₃的溶解性大于CaSO₄
• D、Na₂CO₃溶液遇CO₂后，阴离子浓度均减小

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据温度对水的电离平衡及盐类水解的影响进行判断；
B．从难溶电解质的转化的角度分析；
C．CaCO₃与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳；CaSO₄与盐酸不反应；
D．Na₂CO₃溶液遇CO₂后，反应生成碳酸氢钠．

解答： 解：A．温度升高，水的电离平衡正向移动，K_w增大；温度升高，Na₂CO₃的水解平衡正向移动，c（OH^一）增大，故A正确；
B．硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-，故B正确；
C．CaCO₃与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳；CaSO₄与盐酸不反应，故C正确；
D．Na₂CO₃溶液遇CO₂后，反应生成碳酸氢钠，溶液中碳酸根离子和氢氧根离子的浓度减小，碳酸氢根离子的浓度增大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查沉淀溶解平衡的分析判断，沉淀转化是向更难溶的方向进行是解题关键，题目难度中等．