Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
①在O．1mol/lNaHC0₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂C0₃）
②在0.1mol/lNa₂C0₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂C0₃）
③向0.1mol/lNaHC0₃溶液中加入等体积O．1mol/lNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[PH=7，c（Na⁺）=O．1mol/l]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

• A、①④
• B、②④
• C、①③
• D、②③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：①NaHC0₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，据此判断溶液中微粒的浓度大小；
②碳酸钠溶液中存在质子守恒，据此回答；
③NaHC0₃溶液中加入NaOH溶液会发生反应生成碳酸钠和水，据此回答；
④CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，显示中性，据电荷守恒、溶液组成来判断．

解答： 解：①在O．1mol/lNaHC0₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于电离程度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-），故错误；
②碳酸钠溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂C0₃）+c（H⁺），故正确；
③NaHC0₃溶液中加入NaOH溶液会发生反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显示碱性，存在：c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故错误；
④CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/l，故正确．
故选B．

点评：本题涉及盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较等知识，注意电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的应用是关键，难度中等．