题目内容
取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（ ）
| A、0.5mol |
| B、0.8mol |
| C、1.1mol |
| D、1.2mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
解答：
解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）=
=0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，
n（Cu）=
=0.3mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.5mol+0.6mol=1.1mol．
故选C．
则n（NO2）+n（NO）=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
n（Cu）=
| 19.2g |
| 64g/mol |
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.5mol+0.6mol=1.1mol．
故选C．
点评：本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，根据硝酸铜的化学式及N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，题目难度不大．
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