题目内容

下列除杂选用的试剂和主要操作都正确的是（　　）
物质杂质试剂主要操作
ACH3CH3CH2=CH2H2加热
BCH3COOCH2CH3CH3COOHNa2CO3蒸馏
CCH3CH2OHH2OCaO蒸馏
DCH3COOHCH3CH2OHNa2CO3分液
A、AB、BC、CD、D
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,乙醇的化学性质,乙酸的化学性质,酯的性质
专题：有机物的化学性质及推断,化学实验基本操作
分析：A．CH2=CH2与氢气的反应应在催化剂条件下进行，在实验室难以完成，且易引入杂质；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；
C．CaO可与水反应，可用蒸馏的方法分离；
D．乙酸、乙醇均溶于水．
解答： 解：A．CH2=CH2与氢气的反应应在催化剂条件下进行，在实验室难以完成，且易引入杂质，故A错误；
B．乙酸乙酯不溶于液饱和碳酸钠溶液，应用分液的方法分离，故B错误；
C．CaO可与水反应，可用蒸馏的方法分离，乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D．乙酸、乙醇均溶于水，乙酸和碳酸钠反应，然后蒸馏，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，难度不大．
练习册系列答案
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书写下列反应的离子方程式：
（1）SO2通入酸性KMnO4溶液的离子方程式：
 

（2）H2O2与酸性KMnO4溶液反应：
 

（3）FeO42-在酸性条件下，溶液变黄并有气体产生：
 

（4）H2O2与Fe2+在酸性条件下反应：
 
．
牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2组成．某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：
（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有
 

A．易溶于水      B．难溶于水       C．颗粒较大        D．颗粒较小
（2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al（OH）3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：
①往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式
 
．
②往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是
 
．
（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质．
①对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：
假设1：只有SiO2        假设2：可能有SiO2 和CaCO3
假设3：可能有
 
．
②请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证．填写下表．限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B．
步骤2：
 
步骤3：
 
（4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL 1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为
 
（保留四位有效数字）．．
NiSO4?6H2O是绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）加入Na2S是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
 
．
（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，也不宜过低，其目的是：
 
．
（3）除铁方法：先用H2O2充分氧化后，再加NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，可用NaClO3代替H2O2，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：
 
．
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：
 
．
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用
 
（填试剂名称）溶解，
 
，洗涤获得产品．
某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：

（1）如图装置2中应盛放
 
溶液．
（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用
 
装置（填上图字母代号）．
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置
 
（填数字编号）中出现
 
现象时，再点燃酒精灯．
（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
 
．
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
 
．
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：
元素性质元素编号
ABCDEFGH
原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
最高化合价+6+4+5+5+4+7
最低化合价-2-4-2-3-1-3-4-1
（1）元素G在周期中的位置是
 
；元素F所形成的常见单质的电子式为
 
．
（2）A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是
 
（用化学式回答）．
（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是
 
．
（4）请写出B的单质的一种重要用途：
 
；工业上制取该单质的原理反应为
 
．
（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

①
 
；   ②
 
；   ③
 
．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
 
．（填仪器序号）
（3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为
 
 mol?L-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
 
 （写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL  1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
 
mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
 
．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
（4）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
 

②分离四氯化碳与水的混合物
 

③分离汽油和煤油
 

④分离碘水中的碘单质
 

⑤提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾
 
．
（1）某温度时，在2L密闭容器中将2molNO2分解：2NO2?2NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为1mol．平衡时O2的浓度是
 
，O2的体积分数是
 
．
（2）一定温度下，往0.1molL-1的ZnSO4溶液与0.1molL-1的CuSO4 溶液中分别通H2S气体至沉淀不再产生为止，则
 
溶液的pH比较小．（ZnS Ksp=1.6×10-24； CuS Ksp=1.3×10-36）
（3）下列说法正确的是
 

A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） 属于熵减小的反应
B．吸热反应中，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在高温下不能自发进行
C．一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
D．沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化．
（4）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.5倍．
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
 
 v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②平衡时CO的转化率=
 
．
某学生用质量为a g，边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定锌镀层的厚度，并将实验结果绘成曲线图．反应完毕铁片的质量为c g（已知锌的密度为ρ g/cm3）．下列叙述错误的是（　　）
A、t1时刻锌镀层已完全反应
B、锌镀层的厚度为
a-c
pb2
C、反应放热也是影响OA段反应速率的因素之一
D、烘干时间过长，会导致测定结果偏小

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