Question

14．（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨或冶炼难熔金属等；用化学方程式表示出其中的原理2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若将表面有一层氧化铝薄膜的铝条和氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）常温、常压下X₂、Y₂、Z₂三种气体有如图转化关系：
①三种气体的化学式分别是X₂：H₂、Y₂：O₂、Z₂：Cl₂．
②Z₂与X₂Y能发生反应，该反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
③Z₂与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）铝热反应中放出大量的热，可冶炼难熔金属等，如Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（2）根据转化关系，X₂、Z₂点燃火焰呈苍白色，应为氢气在氯气中燃烧，X₂、Y₂、点燃生成液态物质，且X、Y原子个数比为2：1，可知X₂Y为水，所以X₂ 为H₂，Y₂为O₂，Z₂为Cl₂，据此答题．

解答 解：（1）铝热反应中放出大量的热，可用来焊接钢轨或冶炼难熔金属等，如Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该离子反应为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：焊接钢轨或冶炼难熔金属等；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）根据转化关系，X₂、Z₂点燃火焰呈苍白色，应为氢气在氯气中燃烧，X₂、Y₂、点燃生成液态物质，且X、Y原子个数比为2：1，可知X₂Y为水，所以X₂ 为H₂，Y₂为O₂，Z₂为Cl₂，
（1）根据上面的分析可知，X₂、Y₂、Z₂分别是H₂、O₂、Cl₂，
故答案为：H₂、O₂、Cl₂；
（2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl₂+H₂?HCl+HClO，是氧化还原反应，
故答案为：是；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题主要考查是H₂、O₂、Cl₂  的性质，内容比较简单，注重基础知识的考查，答题时注意根据反应现象和物质的组成、状态等进行推断，注意化学用语的正确表达．