题目内容

5．物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是（　　）
A．K+和Na+B．Al3+和Cl-C．OH-和NH4+D．H2S和CH4

分析 根据微粒中的质子数和微粒所带的电荷数进行分析解答，阳离子的电子数是质子数-电荷数，阴离子的电子数是质子数+电荷数，据此解答

解答 解：A、钠离子的电子数是10，钾离子的电子数是18，故A错误；
B、Al3+电子数是10，Cl-电子数是18，故A错误；
C、OH-和NH4+的电子数是10，故C正确；
D、H2S的电子数是18，CH4的电子数是10，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的微观构成粒子中电子数的关系，题目难度不大，注意把握原子、离子中电子数与质子数的关系．

练习册系列答案
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15．如图是维生素A的分子结构

（1）维生素A的分子式是C20H30O，
（2）1mol维生素A最多能与5mol溴发生加成反应．
16．下列物质属于电解质的是（　　）
A．稀硫酸B．三氧化硫C．铁D．硝酸铵
13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H+）
B．使红色布条褪色（HClO）
C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
20．下列叙述正确的是（　　）
A．14N和14C属于不同核素，它们互为同位素
B．1H和2H是同种元素，它们核外电子数不相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数也相等
D．6Li和7Li的质子数相等，二者互为同位素
10．下列物质与水反应能生成强酸的是（　　）
A．Cl2B．Na2OC．CO2D．NH3
17．（1）200mL 2mol/L盐酸（HCl在水溶液中完全电离）中含有Cl-的数目为2.408×1023，配制该溶液所需的HCl气体与4.48L SO2（标准状况下）具有相同的分子数．
（2）已知16g A和20gB恰好完全反应生成0.08mol的C和33.76g的D，则C的摩尔质量为28g/mol．
14．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
A．常温下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
19．利用如图装置探究温度对氨气还原Fe203的影响（固定装置略）．

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为NH3、H2、I2（HI）（至少填三种），碱石灰的作用是干燥及吸收酸性气体
（2）装置B中的反应化学方程式Zn+I2═ZnI2，D装置的作用是安全瓶，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
步骤操作甲组现象乙组现象
1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无明显变化
3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色
（3）乙组得到的黑色粉末是Fe；
（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色，
（6）若装置C中反应后的固体是Fe203和Fe0组成的混合物．为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe203和Fe0的物质的量之比为2：1．

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