Question

9．据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分最终将变为NaCl．（填化学式）
（2）洁厕液的主要成分是HCl．洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气．写出该反应的化学方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（3）下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是A，理由是反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等．
A．Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O
B．2FeCl₃+Fe→2FeCl₂
C．S+2H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$3SO₂+2H₂O
D．KClO₃+5KCl+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3Cl₂+3H₂O
（4）若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是B
A．NaClOB．ClO₂C．Cl₂D．Ca（ClO）₂．

Answer 1

分析 （1）根据次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对；84消毒液有效成分NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2 HCl+O₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，最终会变为NaCl溶液；
（2）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气；
（3）上述反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等．
（4）电子守恒得到的电子数与质量之间的关系式计算．

解答 解：（1 ）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：；84消毒液有效成分NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2 HCl+O₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，最终会变为NaCl溶液，溶液中的主要成分将变为NaCl；
故答案为：；NaCl；
（2）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O，离子方程式为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（3）上述反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等，
A．Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O中硫元素变化后的化合价不相等，故A选；
B．2FeCl₃+Fe→2FeCl₂中铁元素变化后的化合价相等，故B不选；
C．S+2H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$3SO₂+2H₂O中硫元素变化后的化合价相等，故C不选；
D．KClO₃+5KCl+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3Cl₂+3H₂O中氯元素变化后的化合价相等，故D不选；
故答案为：A；反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等；
（4）NaClO、ClO₂、Cl₂、Ca（ClO）₂作消毒剂时，其还原产物均为Cl^-，根据单位质量得到的电子数分别为：$\frac{2{N}_{A}}{74.5}$、$\frac{5{N}_{A}}{67.5}$、$\frac{2{N}_{A}}{71}$、$\frac{4{N}_{A}}{143}$，得到的电子数最大的是ClO₂，
故答案为：B．

点评 本题综合考查氯的化合物的性质以及卤素的性质比较，题目较为综合，难度较大，注意把握题给信息，尤其是氧化还原反应知识的运用．