题目内容

6．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程为：
KCN+H2O2+H2O→A+NH3↑（已知配平）
（1）生成物A是一种盐，它的化学式为KHCO3；
（2）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：．

分析 （1）质量守恒定律来分析A的化学式；
（2）化合价的变化来计算转移的电子数，失电子一方指向得到电子的一方．

解答 解：（1）KCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3；
（2）KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑中转移2个电子，所以单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中的元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，注意物质的量与转移电子数的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入2mol CO2和6mol H2，发生反应为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；△H＜0，请回答：
（1）下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是AB（填字母序号）．
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变
C．混合气体的密度不随时间而变化
D．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.6molH2O
  （2）写出上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$，升高温度时，该反应的化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使   $\frac{n（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高温度                                    B．恒温恒容下充入氦气
C．将H2O（g）从体系分离              D．恒温恒容下再充入2molCO2和6molH2
（4）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．
17．请用合适的化学用语回答下列问题．
（1）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为，氧化产物是K2SO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为0.8mol．
（2）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠在呼吸面具或潜艇中提供氧气的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O； NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．
14．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以生成NH3．请回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式为，该化合物是由离子键形成的．
（2）Na3N与盐酸反应生成2种盐，其电子式为、．
（3）在上述盐中，既有离子键，又含有极性共价键的是NH4Cl．
（4）比较氮化钠中两种微粒的半径r（Na+）小于r（N3-）．
1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）
A．NH3B．NaOHC．SiO2D．Fe
11．下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、石膏、铁红B．醋酸、烧碱、纯碱、生石灰
C．碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫D．氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石
18．研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反应的还原产物为C，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，则反应：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．则300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
15．分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
A．根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质
B．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C．根据溶液导电性强弱将电解质分为强电解质和弱非电解质
D．根据元素的化合价的高低将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
17．根据下列能量变化示意图，分析下列说法中正确的是（　　）
A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是放热反应
B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是吸热反应
C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）是放热反应
D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量

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