勒夏特列原理由法国化学家勒夏特列于1888年发现．勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计.高温计可顺利地测定3000℃以上的高温．他还发明了乙炔氧焰发生器.迄今还用于金属的切割和焊接．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )①溴水中存在化学平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO.当加入AgNO3溶液后.溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．勒夏特列原理由法国化学家勒夏特列于1888年发现．勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温．他还发明了乙炔氧焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
①溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深
④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）

A．

①④⑤

B．

①②③

C．

②③④

D．

②④

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：①加入AgNO₃溶液后，AgNO₃和HBr反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故不选；
②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故选；
③增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故选；
④合成氨反应是放热反应，将温度升高到500℃左右平衡逆向移动，故选；
⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选；
故选：C．

点评本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意勒夏特列原理的使用对象，注意改变压强的本质是改变体积影响反应混合物的浓度．

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13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol/L的氨水中有0.1N_A个NH₄⁺
	B．	标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCI分子
	C．	常温常压下，14g由N₂与CO的混合气体含有0.5N_A个原子
	D．	标准状况下，6.72L N0₂与水充分反应转移0.2N_A个电子

14．氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以生成NH₃．请回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式为

，该化合物是由离子键形成的．
（2）Na₃N与盐酸反应生成2种盐，其电子式为

、

．
（3）在上述盐中，既有离子键，又含有极性共价键的是NH₄Cl．
（4）比较氮化钠中两种微粒的半径r（Na⁺）小于r（N^3-）．

11．下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、石膏、铁红		B．	醋酸、烧碱、纯碱、生石灰
	C．	碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫		D．	氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石

18．研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^-1
①上述反应的还原产物为C，每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为2mol；
②已知：C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^-1，则反应：
3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol•L^-1，H₂ 0.8mol•L^-1，CH₄ 0.8mol•L^-1，H₂O 1.6mol•L^-1．则300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

8．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的名称或化学式：B浓盐酸，FFe₃O₄，HFeCl₃．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
（3）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

15．分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）

	A．	根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质
	B．	根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
	C．	根据溶液导电性强弱将电解质分为强电解质和弱非电解质
	D．	根据元素的化合价的高低将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

13．

（1）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

14．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（　　）

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