Question

在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和一定量的氧气，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．达平衡时容器中SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol．
（1）氧气的起始浓度为

 

．
（2）平衡时剩余SO₂

 

 mol；
（3）该条件下SO₂的最大转化率为

 

；
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为

 

；
（5）平衡体系中SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，达平衡时容器中SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L×10L=4mol，剩余氧气3.0mol，
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）   5         x         0
变化量（mol）   4         2         4
平衡量（mol）   1        x-2        4
x-2=3
x=5mol
依据上述分析回答问题．

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算，达平衡时容器中SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L×10L=4mol，剩余氧气3.0mol
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）   5         x         0
变化量（mol）   4         2         4
平衡量（mol）   1        x-2        4
x-2=3
x=5mol
（1）氧气的起始浓度=

5mol

10L

=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（2）平衡时剩余SO₂ 物质的量为1mol，故答案为：1；
（3）该条件下SO₂的最大转化率=

4mol

5mol

×100%=80%，故答案为：80%；
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）=

4mol

1mol+5mol-2mol+4mol

×100%=50%，故答案为：50%；
（5）平衡体系中SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比=1：（5-2）：4=1：3：4，故答案为：1：3：4．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是浓度、转化率、百分含量计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．