从海水中提取下列物质.可以不涉及化学变化的是( )A．MgB．Br2C．NaClD．K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（　　）

A．

B．

Br₂

C．

NaCl

D．

分析根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．

解答解：A．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁而得到镁，涉及化学变化，故A不选；
B．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，涉及化学变化，故B不选；
C．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故C选；
D．海水中得到钾，需要首先从海水中获得氯化钾，然后再去电解熔融状态的氯化钾而得到甲，涉及化学变化，故D不选；
故选：C．

点评本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，注意物理变化与化学变化判断依据：是否有新物质生成，题目较简单．

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相关题目

	A．	FeCl₃溶液中加入过量的氨水：Fe³⁺+3OH^-→Fe（OH）₃↓
	B．	AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4OH^-→AlO₂^-+2H₂O
	C．	金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑
	D．	氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+2OH^-→2AlO₂^-+H₂O

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	B．	具有相同电子层结构的四种离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-，它们的半径由大到小的顺序是D^2-＞C^-＞A⁺＞B²⁺
	C．	分子内部一定含有共价键
	D．	族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

4．某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验：
（1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．将此黄色溶液分成两份，向其中-份加入适量四氯化碳，若振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色（填操作及现象），则证明Br^-被CL₂氧化成了Br₂，若再将Br₂从中分离出来的实验操作名称是分液；向另一份加入硫氰化钾溶液（填试剂名称），若溶液变红色（填实验现象），则证明Fe²⁺被 CL₂氧化成Fe³⁺．
（2）已知Fe²⁺还原性比Br^-强，在50mL0.1moL/LFeBr₂溶液中通入标准状况下的氯气112mL，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2 Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

11．下列分析中正确的是（　　）

	A．	烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
	B．	正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
	C．	常温常压下是气态
	D．	含有碳元素的化合物不一定是烃

1．铁和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是Fe、Al（填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是Al（填化学式），写出该反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，该反应中的还原剂是Al，可观察到的实验现象有bc（填字母）．
a．产生红棕色烟雾 b．发出耀眼的光芒 c．有熔融物生成．

8．

1799年，科学家伏打（即伏特）以含食盐水的湿抹布，夹在铜和锌的圆木板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池-伏特电池．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该装置可以把化学能转化为电能
	B．	锌电极为负极
	C．	铜电极电极反应O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	D．	可用浸有酒精溶液的棉布代替浸有食盐水的棉布

4．某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度（t₂）℃	温差（t₂-t₁）℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）℃	温差（t₂-t₁）℃
1	25.1	24.9	25.0	31.7	6.7
2	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9
3	25.1	25.1	25.1	33.6	8.5

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g•℃）则该反应的中和热为
△H=-56.8kJ/mol
（4）将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）
下列叙述正确的是B
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．

5．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）短周期中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体）位于周期表的第三周期第IA族，该元素与硫元素形成的化合物的电子式为

．
（2）短周期中与氟元素同主族的元素是Cl（氯），其离子的结构示意图为

，该元素的氢化物遇到氨气会产生大量的白烟，产生白烟的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl．
（3）下列关于元素性质的比较中正确的是a．
a．原子半径：Al＞Si＞C
b．非金属性：P＞S＞Cl
c．热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
d．碱性：KOH＜Ca（OH）₂＜Mg（OH）₂．

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