Question

9．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是（　　）

• A． 反应开始前，检查装置的气密性
• B． 加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应
• C． 反应停止后，立即调压并记录读数
• D． 常温下1mol氢气的体积为$\frac{V（{H}_{2}）}{m（Mg）}$×M（Mg）

Answer 1

分析 A．实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气；
B．硫酸过量可以使镁完全反应；
C．反应放热，应降低温度再调压读取氢气体积；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，根据V_m=$\frac{V}{n}$计算1mol气体的体积．

解答 解：A．实验需要测定生成氢气的体积，实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气，故A正确；
B．加入过量的硫酸，可以使是镁完全反应，故B正确；
C．反应放热，气体具有热胀冷缩性质，应降低温度到室温再调压读取氢气体积，故C错误；
D．根据n=$\frac{m}{M}$可知Mg的物质的量为$\frac{m（Mg）}{M（Mg）}$，则1mol气体的体积为$\frac{V（HCl）}{\frac{m（Mg）}{M（Mg）}}$=$\frac{V（{H}_{2}）}{m（Mg）}$×M（Mg），故D正确，
故选：C．

点评 本题考查定量测定实验，明确原理是关键，注意读取氢气体积时应降低温度到室温，再调节压强．