Question

8．下列说法正确的组合是（　　）
①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸
②强电解质都易溶于水
③体积为2L，物质的量浓度为0.5mol•L^-1的氢氟酸中含1mol氟离子
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液能导电的原因是由于溶液中有自由移动的离子．

• A． ①③⑤
• B． ②④⑤
• C． 只有⑤
• D． 只有②

Answer 1

分析 ①二氧化硅不溶于水；
②难溶于水的某些盐属于强电解质；
③氟化氢是弱酸，溶液中存在电离平衡；
④H⁺浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；
⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；

解答 解：①二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反应生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反应，故①错误；
②电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO₃、BaSO₄均是强电解质，故②错误；
③体积为2L，物质的量浓度为0.5mol•L^-1的氢氟酸中，氟化氢是弱酸，溶液中存在电离平衡，含氟离子小于1mol，故③错误；
④强酸溶液中的H⁺浓度不一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度，H⁺浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；
故选C．

点评 本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大．