Question

20．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

• A． 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
• B． 简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y＞T
• C． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
• D． 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

Answer 1

分析 R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na₂S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na₂S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素．
A．原子半径O＞Na，离子半径O^2-＞Na⁺，故A错误；
B．Y、T的简单氢化物分别为H₂O、H₂S，水分子之间存在氢键，沸点最高，故沸点H₂O＞H₂S，非金属性越强氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性H₂O＞H₂S，故B正确；
C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO₃，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，D为易错点，学生容易忽略有机物，难度中等．