Question

10．下列说法错误的是（　　）

• A． ns电子的能量可能低于（n-1）p电子的能量
• B． ₆C的电子排布式1s²2s²2p_x²反了洪特规则
• C． 电子排布式（₂₁Sc）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理
• D． 电子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

Answer 1

分析 A．电子能量与能层和能级都有关；
B．洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低．所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；
C．能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；
D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态 相反的电子．

解答 解：A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故A错误；
B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，则1s²2s²2p_x²反了洪特规则，正确的排布式为：1s²2s²2p_x¹2p_y¹，故B正确；
C．3d能级的能量高于4s能级，电子排布式（₂₁Sc）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³中，没有填充4s能级，就填充了3d能级，违背能量最低原理，故C正确；
D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，则1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了原子核外电子排布，题目难度中等，明确保里不相容原理、洪特规则、能量最低原理等知识为解答关键，注意掌握原子核外电子排布规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．