Question

12．1.01×10⁵Pa，150℃时，将1L C₂H₄、2L C₂H₆与20L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余．当反应后的混合气体恢复到原条件时，气体体积为（　　）

• A． 15L
• B． 20L
• C． 23L
• D． 24L

Answer 1

分析 150℃，水为气体，燃烧的化学方程式为C₂H₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O（g）反应前后气体的体积不变，2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O（g），2L C₂H₆燃烧消耗7L氧气，
以此来解答．

解答 解：150℃，水为气体，燃烧的化学方程式为C₂H₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O（g）反应前后气体的体积不变，2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O（g），2L C₂H₆燃烧消耗7L氧气，生成10的气体，所以反应后体积增加1体积，则当反应后的混合气体恢复到原条件时，气体体积为1+2+20+1=24，故选D．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．