Question

5．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-144kJ•mol^-1　K₂=b
（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H₃=-m kJ•mol^-1　K₃=c
下列说法正确的是（　　）

• A． m=53　c²=a/b
• B． m=-26.5　2c=a-b
• C． m=-170.5　2c=a-b
• D． m=26.5　c²=$\frac{a}{b}$

Answer 1

分析 由（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-144kJ•mol^-1　K₂=b
（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），
结合盖斯定律可知，（1）-（2）=（3）×2，以此来解答．

解答 解：由（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-144kJ•mol^-1　K₂=b
（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），
结合盖斯定律可知，（1）-（2）=（3）×2，
则-2m=-197-（-144），$\frac{a}{b}$=c²，
即m=26.5　c²=$\frac{a}{b}$，
故选D．

点评 本题考查化学平衡常数与焓变，为高频考点，把握已知反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．