Question

20mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L MgCl₂溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

• A、0.5 mol/L
• B、0.6 mol/L
• C、1 mol/L
• D、2 mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：先利用n=cV来计算溶液中各溶质的物质的量，从而确定Cl^-的物质的量，最后利用c=

n

V

来计算混合液中Cl^-的物质的量浓度．

解答： 解：NaCl的物质的量为：0.02L×1mol/L=0.02mol，
CaCl₂的物质的量为：0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
则Cl^-的物质的量为：0.02mol+0.02mol×2=0.06mol，
混合溶液的体积为0.02L+0.04L=0.06L，
则混合液中Cl^-的物质的量浓度为

0.06mol

0.06L

=1mol/L，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，可以利用稀释定律进行计算，也可以利用两溶液中氯离子浓度相等进行判断．