Question

9．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（　　）

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E（kJ•mol-1）	436	157	568	432	298

• A． 表中最稳定的共价键是H-F
• B． H₂（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量
• C． 432kJ•mol^-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol^-1
• D． 反应H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）放出25kJ的能量

Answer 1

分析 A．键能越大形成的化学键越稳定；
B．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；
C．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；
D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断．

解答 解：A．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故A正确；
B．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H₂（g）→2H （g）?△H=+436 kJ•mol^-1 ，故B正确；
C．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ•mol^-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol^-1，故C正确；
D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）?△H=-543 kJ•mol^-1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．