Question

在298K、1.01×10⁵ Pa下，将22g CO₂通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO₂通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是（　　）

• A、CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
• B、CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
• C、CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
• D、2CO₂（g）+2NaOH（l）═2NaHCO₃（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据题意可知，22gCO₂通入1mol?L^-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式；再利用1mol CO₂通入2mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式．

解答： 解：22gCO₂通入1mol?L^-1NaOH溶液750mL中充分反应，二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

22g

44g/mol

=0.5mol，氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=1mol?L^-1×0.75L=0.75mol，
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，且碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相等，反应方程式为：2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，
由0.5molCO₂反应放出热量为xkJ，则2molCO₂反应放出热量为4xkJ，则热化学反应方程式为：2CO₂（g）+3NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xkJ/mol ①，
1mol CO₂通入2mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为：2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-ykJ/mol ②，
根据盖斯定律，①-②可得：CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，
故选C．

点评：本题考查热化学方程式的书写，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，注意掌握热化学方程式的概念甲基书写原则，明确盖斯定律的含义，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．