题目内容
等质量的下列物质，在标况下所占体积最大的是（ ）
| A、CH4 |
| B、SO2 |
| C、CO2 |
| D、H2O |
考点：气体摩尔体积
专题：
分析：质量相同，物质的摩尔质量越大其物质的量越小，在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断．
解答：
解：相同状况下，不同的气体物质的量越大，气体体积就越大，根据n=
，质量相同时摩尔质量越小，物质的量越大，所以摩尔质量最小的CH4的摩尔质量最小，其物质的量最大，体积最大．要注意的是水在标况下为固态，不能用该方法比较体积；
故选A．
| m |
| M |
故选A．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，明确等质量时体积与气体的摩尔质量的关系，熟悉常见气体的摩尔质量即可解答．
练习册系列答案
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在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ）
| A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol |
| B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol |
| C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol |
| D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
| B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| C、22.4L氖气所含有的原子数目为NA |
| D、常温常压下，14g N2含有分子数为NA |
1L浓度为1mol/L的FeCl3溶液与3L 1mol/L的KCl溶液中Cl-物质的量浓度之比为（ ）
| A、3：2 | B、1：1 |
| C、3：1 | D、1：3 |
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H++6I═3I2+2NO↑+4H2O |
| B、硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| C、FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+ |
| D、NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ |
| C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
| D、向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2：3Ba（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ba2+ |
