Question

“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是

 

 （填字母编号）．
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料?
（2）CH₄是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式．
（3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的．通过SO₂和Br₂、H₂O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO₂的含量．该反应的化学方程式为

 

．
（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸． 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂；第二阶段的反应原理是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、3mol?L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

 

 （填字母编号）
a．SO2为5mol?L^-1，O₂为3.5mol?L^-1      
b．SO2为3mol?L^-1
c．SO₂、SO₃均为2.5mol?L^-1               
d．SO3为5mol?L^-1．

Answer 1

考点：常见的生活环境的污染及治理

专题：化学应用

分析：（1）a．节能技术能减少化石燃料的使用；
b．减少化石燃料的消耗，倡导节能减排生活判断；
c．利用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用；
（2）依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；
（3）SO₂和Br₂、H₂O的定量反应生成硫酸和溴化氢；
（4）化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）之和不变，据此判断分析．

解答： 解：（1）a．采用节能技术能减少化石燃料的使用，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确；
b．化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确．
c．利用太阳能、风能能减少化石燃料的使用，化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确；
故选abc；
（2）1g 甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出55.64kJ的热量，16g甲烷燃烧放热890.2KJ，热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.2kJ?mol^-1；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.2kJ?mol^-1；
（3）SO₂和Br₂、H₂O的定量反应生成硫酸和溴化氢，方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄　故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（4）2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），
某时刻2mol/L    2mol/L             3mol/L
极限转化5mol/L   3.5mol/L            0
极限转化 0        1mol/L           5mol/L
a．由于反应为可逆反应，SO₂的浓度一定小于5mol/L，O₂一定小于3.5mol?L^-1，故a错误；
b．根据以上分析，SO₂的浓度在0到5mol/L之间，故b正确；
c．根据元素守恒定律，c（SO₂）+c（SO₃）=5mol/L，则SO₂、SO₃均为2.5mol?L^-1，故c正确；
d．由于反应为可逆反应，SO₃的浓度一定小于5mol/L，故d错误．
故选bc．

点评：本题考查了热化学方程式的书写、可逆反应特点等，利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大．