Question

6．下列描述中正确的是（　　）

• A． CS₂为V形的极性分子
• B． ClO₃^-的空间构型为平面三角形
• C． SF₆中所有原子均满足8电子稳定结构
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为印sp³杂化

Answer 1

分析 A．CS₂与CO₂分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析；
B．先求出中心原子的价层电子对数，再判断分子构型；
C．化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构；
D．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型．

解答 解：A．CS₂与CO₂分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS₂的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；
B．ClO₃^-中Cl的价层电子对数=3+$\frac{7+1-2×3}{2}$=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C．SF₆中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数是6，6+6=12，分子中S原子不满足8电子结构，故C错误；
D．SiF₄中Si的价层电子对数=4+$\frac{4-1×4}{2}$=4，SO₃^2-中S的价层电子对数=3+$\frac{6+2-2×3}{2}$=4，所以中心原子均为sp³杂化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，孤电子对个数的计算为易错点．