题目内容

6．A、B、C、D四种不同的元素属于1-20号元素，其核电荷数依次增大，其中A的阳离子核外没有电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的两倍，C原子比B原子多两个质子，D比A原子多两层电子且最外层电子与A相同，C和D形成的离子核外电子排布完全相同，试回答：
（1）写出四种元素的符号：A．HB．CC．OD．Na；
（2）写出D离子的结构示意图；
（3）A、C、D可形成一种化合物，该化合物中既有离子键又有共价键，该物质的电子式为，该物质属于离子（离子、共价）化合物，该物质溶于水会破坏离子键（离子键、共价键）．
（4）A、C形成的化合物的电子式是，该物质属于共价（离子、共价）化合物，该物质在受热气化时化学键没有（有、没有）遭到破坏．
（5）B的单质有多种同素异形体，其中有一种同素异形体硬度在所有物质中最大，该物质的名称是
金刚石，属于原子（离子、分子、原子）晶体，该物质的熔沸点高（低、高），该物质在熔化的过程中共价键（写化学键的名称）被破坏．

分析 A、B、C、D四种不同的元素属于1-20号元素，其核电荷数依次增大．
由于A的阳离子核外没有电子，故A为H元素；
而B原子的最外层电子数是其电子层数的两倍，故B可能为He、C或S元素；
D比A原子多两层电子且最外层电子与A相同，故D为Na元素；
由于A、B、C、D的核电荷数逐渐增大，故B不可能为S元素，而根据（5）可知，B有有多种同素异形体，其中有一种同素异形体硬度在所有物质中最大，故B为C元素；
C原子比B原子多两个质子，故C为O元素．
（1）A为H元素，B为C元素；C为O元素；D为Na元素；
（2）D元素为钠元素，故D离子为Na+，核内有11个质子，核外有10个电子，据此分析离子结构示意图；
（3）A、C、D可形成一种化合物，该化合物中既有离子键又有共价键，则此物质为NaOH，由钠离子和氢氧根构成，据此分析电子式和化合物种类；
（4）A、C形成的化合物可以是H2O，O原子通过两条共价键与两个H原子结合，据此分析电子式和化合物种类；
（5）B元素的同素异形体有金刚石、石墨和C60，其中在所有物质中硬度最大的是金刚石，是原子晶体，据此分析．

解答 解：（1）A为H元素，B为C元素；C为O元素；D为Na元素，故答案为：H；C；O；Na；
（2）D元素为钠元素，故D离子为Na+，核内有11个质子，核外有10个电子，故结构示意图为，故答案为：；
（3）A、C、D可形成一种化合物，该化合物中既有离子键又有共价键，则此物质为NaOH，由钠离子和氢氧根构成，钠离子和氢氧根之间为离子键，而氢氧根中H原子和O原子之间为共价键，故电子式为；由于含离子键，故为离子化合物，溶于水电离为钠离子和氢氧根，故破坏的是离子键，
故答案为：；离子；离子键；
（4）A、C形成的化合物可以是H2O，O原子通过两条共价键与两个H原子结合，故电子式为；由于此化合物中只含共价键，故为共价化合物；该物质在受热气化时破坏的而是分子间作用力，化学键没有被破坏，故答案为：；共价；没有；
（5）B元素的同素异形体有金刚石、石墨和C60，其中在所有物质中硬度最大的是金刚石，是原子晶体，碳原子之间以共价键结合成空间网状结构，熔沸点很高，在熔化过程中共价键被破坏，故答案为：金刚石；原子；高；共价键．

点评 本题考查原子结构与电子式的书写和化学键的判断，明确元素种类是解答关键，侧重考查化学键的分类以及判断和电子式书写，难度不大．

练习册系列答案
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5．表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（　　）
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6．下列描述中正确的是（　　）
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11．50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
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